1、参照近三年高考试题，把握复习方向

　　2、知识的扩展不脱离课本，教材内容的深挖不超纲

　　3、重视化学与社会的联系，注重解决实际问题

　　二.关注2005年高考试题特点

　　1、基本概念、基本理论知识与元素化合物、实验、计算知识融合，以学科内综合的形式进行命题

　　2、综合题目难、中、易搭配合理、由易到难梯度明显，得分容易，得高分难，具有较好的区分度。

　　三.考点分析

　　I卷05题主要考点 化学与社会 热化学方程式 元素周期律综合知识

　　氧化还原的概念 电化学知识

　　离子共存、离子方程式 官能团与有机物的性质 摩尔、阿伏加德罗定律

　　化学基本实验 溶液 化学平衡判断

　　考点1：，化学与社会紧密联系——学科知识与解决实际问题围绕能源、资源、环境、健康、社会可持续发展设问

　　复习建议：1、注意对问题进行多角度思考和解决

　　2、训练审题、筛选信息的能力

　　1、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂在470℃、80MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

　　A、由二氧化碳合成金刚石是化学变化

　　B、金刚石是碳的一种同位素

　　C、钠被氧化最终生成碳酸钠

　　D、金刚石中只含有非极性共价键

　　2、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是

　　A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

　　C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

　　3、能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是

　　A、氯气 B、氮气 C、一氧化碳 D、甲烷

　　4、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是

　　A ①②③ B ②③④ C ①②④ D ①③④

　　5、2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是

　　A、“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

　　B、大量开采地下水，以满足社会对水的需求

　　C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

　　D、节约能源，提高能源利用率

　　6、自来水厂对天然水进行净化消毒，通常使用液氯，有些不法商贩用自来水冒充“纯净水”销售，能检验出这种假冒纯净水的试剂是

　　7、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是

　　A、测定密度 B、放入硝酸中 C、放入盐酸中 D、观察外观

　　8、为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：(1)需要保持适量的氧；(2)使鱼苗呼吸排出的二氧化碳气及时排出；(3)防止细菌大量繁殖。已知下列四种物质加入水中都可起到供氧杀菌作用，在长距离运输鱼苗时，最好在水中加入

　　A.过氧化钠 B.氯水 C.过氧化钙 D.双氧水

　　考点2：离子方程式和离子共存判断

　　近年考点：燃烧热的概念和计算、中和热的测定和计算、正确书写热化学方程式、判断热化学方程式的正误、反应热大小比较

　　复习建议

　　归纳拆什么——强酸、强碱、可溶性盐

　　归纳离子间不共存的原因

　　与H+不共存的离子：　OH-、 AlO2-、 ClO-、 CO32-等多种弱酸根，HCO3- 等酸式根

　　与OH-不共存的离子： H+ 、NH4+、HCO3-、 Fe2+、 Cu2+

　　ClO-、 NO3- 的氧化性；

　　注意附加条件：有色离子、pH条件等

　　判断正误的一般方法：电荷、原子守恒，反应物过量

　　1.能用离子方程式H＋＋OH-＝H2O表示的反应是

　　A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应

　　C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

　　2.下列各组离子一定能大量共存的是

　　A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

　　B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

　　C.在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

　　D.在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

　　3.下列离子方程式正确的是

　　A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-＋2H＋→CO2↑＋H2O

　　#B 硫化亚铁与盐酸反应：S2¯＋2H＋→H2S↑

　　C 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O¯＋CH3COOH→C6H5OH＋CH3COO¯ D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl¯

　　4、下列离子方程式正确的是

　　A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O

　　B.钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑

　　C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag

　　D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O

　　5、下列反应的离子方程式书写正确的是

　　A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H-══Al(OH)3↓

　　B.电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O H2↑+C12↑+20H-

　　C.碳酸钙与盐酸反应 CaCO3 + 2H +═ Ca2++ CO2↑ +H2O

　　D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

　　Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O

　　考点3：反应热、热化学方程式的应用

　　近年考点：燃烧热的概念和计算、中和热的测定和计算、正确书写热化学方程式、判断热化学方程式的正误、反应热大小比较

　　复习建议：帮助学生自己总结——书写热化学方程式与普通化学方程式的区别

　　⊿H数值的计算、正或负号的含义、

　　为什么必须注明物质的状态、什么情况下出现分数系数

　　1、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

　　A 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝-2bkJ/mol

　　B C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol

　　C 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝-4bkJ/mol

　　D 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol

　　2、氢气(H2)一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别如下

　　H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l)；⊿H = -285.8kJ/ mol

　　CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g)；⊿H = -283.0kJ/ mol

　　C8H18(g)+ 25/2 O2(g)= 8CO2(g)+ 9 H2O(l)；⊿H = -5518kJ/ mol

　　CH4(g)+ 2 O2(g) = CO2(g)+ 2 H2O(l)；⊿H = -890.3kJ/ mol

　　相同质量的H2、、、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

　　A、H2、(g)、 B、CO (g) C、C8H18 (l) D、CH4(g)

　　3、已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6﹒30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是

　　考点4：元素周期律

　　复习建议：强调基本知识——1~20号元素的序数、结构、位置

　　主族元素的原子结构、原子半径、化合价、性质递变规律

　　周期表的结构、氢键

　　1、下列说法正确的是

　　A 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

　　B 周期表中所有元素都有从自然界中发现的

　　C 过渡元素不全是金属元素

　　D 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

　　2、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙中正确的是

　　A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

　　B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

　　C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

　　D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

　　3、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是

　　A 16 B 26 C 36 D 46

　　4、.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

　　A.X与Y不可能位于同一主族

　　B.X与Y一定位于同一周期

　　C.X与Y可能形成共价化合物XY

　　D.X与Y可能形成离子化合物XY

　　5、下列说法正确的是

　　A、H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

　　B、在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

　　C、HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

　　D、由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

　　6、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

　　A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl5

　　考点5：电解质溶液

　　化学反应速率、化学平衡理论适用于弱电解质的电离、盐的水解

　　1、相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

　　A 弱酸溶液产生较多的氢气 B 强酸溶液产生较多的氢气

　　C 两者产生等量的氢气 D 无法比较两者产生氢气的量

　　2.关于小苏打水溶液的表述正确的是

　　A.c(Na+) = c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)

　　B.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)

　　C.HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度

　　3、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3¯)都减少，其方法是

　　A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体

　　C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液

　　4、已知0.lmol·L-1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是

　　A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

　　B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

　　6、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

　　A 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

　　B 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

　　C 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

　　D 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

　　措施是

　　A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强

　　C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强

　　考点7：氧化还原反应

　　复习建议: (1)氧化还原的相关概念、电子转移的方向和数量

　　(2)配平氧化还原方程式：注意有序进行

　　灵活处理：电荷守恒配平离子方程式

　　(3)氧化还原的简单计算：用得、失电子数相等关系

　　金属与酸、碱、水的反应，本质是失电子

　　1、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2↑ + K2SO4 +2CO2↑+2H2O

　　下列说法正确的是

　　A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物

　　C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

　　2.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是